高中期间对于化学的学习，不少学生表示非常难理解，但。学生在总分中假如化学分数较低的话，对总成绩的影响是很大的，所以为了均衡好自己的总分成绩在学化学的学习中是不可以有任何懈怠的，那样高中化学要点总结有什么？下面掌门学堂记者和大伙推荐一下。
高中化学要点总结
固体未必都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛与丁酸及其异构体。
一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子中无中子。
元素周期表中的每一个周期未必从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
ⅢB所含的元素类型最多。碳元素形成的化合物类型最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
水平数相同的原子，未必是同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没同素异形体，且其单质不可以与氧气直接化合。
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物。
一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。
非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
离子化合物在一般条件下没有单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
含有非极性键的化合物未必都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
单质分子可能不是非极性分子，如O3是极性分子。
一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为|1价，如NaH、CaH2等。
非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物。
酸性氧化物未必与水反应：如SiO2。
金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而是酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
含有阳离子的晶体未必都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
离子晶体未必只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
稀少气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。
离子的电子层结构肯定是稳定结构。
以上是掌门学堂记者和大伙推荐关于高中化学要点总结的有关内容，其中包括有一般原子的原子核和质子结构等方面的常识，假如想要维持化学的一个好成绩，课前的预习和课后的复习，对提升成绩都是很有帮助的。
